em um laboratório quimiquinho deseja obter uma solução de nitrato de sódio 2,0 M. (NaNO3). Dados: massa molar do NaNO3 é de 85 g/mol a)Determine o volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 M usada pelo quimiquinho que deve ser misturado à 400 ml de uma outra solução 2,5 M do mesmo soluto para obter a solução desejada. b) Determine a massa de nitrato de sódio presente na solução 2,0 obtida.
Soluções para a tarefa
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mistura de soluções
M1.V1 + M2.V2 = MF . VF
Onde M = molaridade (mol / L)
V = volume
400 mL = 0,4 L
e volume final (VF) = V1 + 0,4
FICA:
1,5 . V1 + 2,5.0,4 = 2,0 ( 0,4 + V1)
1.5V1 + 1 = 0,8 + 2 V1
0,2 = 0,5 V1
V1 = 0,4 L ou 400 mL ( resp da letra a))
b) 1 mol de NaNO3 = 85 gramas
logo, 2 mols = dobro = 170 gramas
M1.V1 + M2.V2 = MF . VF
Onde M = molaridade (mol / L)
V = volume
400 mL = 0,4 L
e volume final (VF) = V1 + 0,4
FICA:
1,5 . V1 + 2,5.0,4 = 2,0 ( 0,4 + V1)
1.5V1 + 1 = 0,8 + 2 V1
0,2 = 0,5 V1
V1 = 0,4 L ou 400 mL ( resp da letra a))
b) 1 mol de NaNO3 = 85 gramas
logo, 2 mols = dobro = 170 gramas
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