Em um laboratório químico, um profissional recebeu a encomenda para produzir 930 gramas de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2). Para isso foi utilizado Carbonato de cálcio (CaCO3) e fosfato de alumínio (AlPO4), observou-se também a formação de carbonato de alumínio (Al2(CO3)3). Quantos mols de cada reagente foram utilizados e quantos mols de carbonato de alumínio foram utilizados?Dados: MCa = 40 g/mol MC =12 g/mol MO = 16 g/mol MAl = 27g/mol MP = 31 g/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo e a explicação
Explicação: 3 CaCO3 + 2 AlPO4--->1 Al2(CO3)3 + 1 Ca3(PO4)2
3.100 g + 2.122 g-----> 1.234 g + 1.310 g
m1 m2 m3 930 g
3.100 g--->1.310 g 2.122 g---->1.310 g
m1 930 g m2 930 g
1.310.m1=3.100.930 1.310.m2=2.122.930
310.m1=279000 310.m2=226920
m1=279000/310 m2=226920/310
m1=900 g de CaCO3 m2=732 g de AlPO4
1.234 g---->1.310 g
m3 930 g
1.310.m3=1.234.930
310.m3=217620
m3=217620/310
m3=702 g deAl(PO4)3
Reagentes-->3 mols de Carbonato de Calcio(CaCO3)+ 2 mols de Fosfoto de Aluminio(AlPO4)
Produtos--->1 mol de Carbonato de Aluminio[Al(CO3)3]+ 1 mol de Fosfato de Calcio[Ca3(PO4)2]
Reagentes
CaCO3 AlPO4
Ca=40x1=40 Al=27x1=27
C=12x1=12 P=31x1=31
O=16x3=48 O=16x4=64
100 g/mol 122 g/mol
Produtos
Al2(CO3)3 Ca3(PO4)2
Al=27x2=54 Ca=40x3=120
C=12x3=36 P=31x2=62
O=16x9=144 O=16x8=128
234 g/mol 310 g/mol
Lei de Conservação Massa de Lavousier
3 CaCO3 + 2 AlPO4--->1 Al2(CO3)3 + 1 Ca3(PO4)2
3.100 g + 2.122 g-----> 1.234 g + 1.310 g
300 g + 244 g------> 234 g + 310 g
544 g -------> 544 g