Question

Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo sotuções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de

a) HCl, NaOH, KCl e sacarose.
b) KCl, NaOH, HCl e sacarose.
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl.
d) KCl, sacarose, HCl e NaOH.
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl.

Answer 1

A alternativa B!

Como cheguei nessa conclusão:

Analisando todos os dados apresentados, conclui que:
- O frasco 1 possui uma solução condutora de corrente elétrica, não reage com MG(OH)₂ e fica incolor após a adição de fenolftaleina. Esse, não sofre hidrólise, produzindo um meio neutro.

- Já no frasco 2 contém uma solução que após adição de fenolftaleína, fica rosa, logo, é uma solução básica.

- No frasco 3, contém uma solução que reage com MG (OH)₂, logo é uma solução ácida.

- Por fim, no 4 contém uma solução não condutora elétrica, então, solução molecular sacarose.

Answer 2

As soluções aquosas nos fracos 1, 2 e 3 4 são, respectivamente KCl, NaOH, HCl e sacarose, como indicado pela alternativa b).

Analisando as soluções 1, 2, 3 e 4

• O KCl deve ficar incolor e é um composto iônico e, portanto, conduz eletricidade em solução aquosa. É um sal, e por isso, não reage com Mg(OH)2;
• O NaOH é uma base, assumindo a cor rosa diante da fenolftaleína. Não reage com Mg(OH)2 já que ambos são bases;
• O HCl é um ácido que fica incolor e é capaz de conduzir eletricidade numa solução aquosa e reage com o Mg(OH)2 numa neutralização ácido-base;
• A sacarose fica incolor diante da fenolftaleína e não conduz eletricidade, além de não reagir com Mg(OH)2 por ser um composto orgânico covalente.

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