Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
75%
80%
50%
100%
90%
Soluções para a tarefa
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1
Reação balanceada: C(s) + O2(g) --> CO2(g)
Dados
Massa grafite: 36g
Massa de CO2: 118,8g
MM C: 12g
MM CO2: 44g
Vemos que 1 mol de C (12g) produz 1 mol de CO2 (44g)
- cálculo do rendimento teórico
Regra de três
12g(C) -- 44g(CO2)
36g(C) -- xg(CO2)
x= 44*36÷12 ==> x= 132g
- cálculo do rendimento real
Regra de três
132g(CO2) -- 100%
118,8g(CO2) -- y%
y= 100*118,8÷132 ==> y= 90%
Dados
Massa grafite: 36g
Massa de CO2: 118,8g
MM C: 12g
MM CO2: 44g
Vemos que 1 mol de C (12g) produz 1 mol de CO2 (44g)
- cálculo do rendimento teórico
Regra de três
12g(C) -- 44g(CO2)
36g(C) -- xg(CO2)
x= 44*36÷12 ==> x= 132g
- cálculo do rendimento real
Regra de três
132g(CO2) -- 100%
118,8g(CO2) -- y%
y= 100*118,8÷132 ==> y= 90%
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resposta correta é 90 %
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