Question

Em um laboratório, ocorreu a mistura de 200 mL de HCl (2 mol/L)  com 300 mL do mesmo ácido de concentração 36,5 g/L. Qual a concentração final encontrada?  
a) 1,2 mol/L  
b) 1,3 mol/L 
c) 1,8 mol/L  
d) 1,6 mol/L  
e) 1,4 mol/
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Answer 1

A concentração final da mistura de duas soluções de HCL é igual a 1.4 mol/L, por isso a resposta certa é a letra E.

Para chegar até a concentração final da mistura primeiro temos que analisar as duas soluções separadamente, começando pela primeira:

Volume 1 = 0.2 L

n1 = ?

O n1 é o número de mols da solução 1 que precisa ser calculado, e para isso o exercício fornece a informação que a concentração molar é 2 mol/L. Fazendo a Regra de três temos:

2 mol --- 1 L

n1 -------- 0.2 L

n1 =  0.4 mol

Temos então que a primeira solução possui volume de 0.2 L e número de mols igual a 0.4.

Na segunda solução, o exercício diz que o volume é igual a 300 mL, que ao converter para litros vira 0.3 L, e que a concentração da massa é igual a 36,5 g/L.

Teremos então transformar essa grama por litro em mols por litro, já que a primeira solução só temos o número de mols. Sabendo que o HCl possui massa molar igual a 36.45 g/ mol, faremos outra Regra de três:

1 mol de HCl = 36.45 gramas

1 mol ----- 1 L

n2 --------- 0.3 L

n2 = 0.3 mols

Agora que já sabemos o número de mols e o volume de cada uma das duas soluções vamos somar mol com mol e volume com volume para aplicar a fórmula de Concentração final:

$C.Final = \frac{(n1 + n2)}{(Volume 1 + Volume 2)}\\\\C.Final = \frac{(0.4 + 0.3)}{(0.2 + 0.3)}\\\\C.Final = \frac{0.7}{0.5} \\\\C.Final = 1.4 mol/L$

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