Question

Em um laboratório, há uma solução aquosa de hidróxido de bário de concentração desconhecida e outra solução aquosa de ácido bromídrico de concentração 0,100mol/L. Uma química resolveu determinar a concentração desconhecida da solução da base fazendo uma titulação com a solução ácida. Para isso, ela pipetou 20,0mL da solução básica, transferiu-a para um erlenmeyer e adicionou duas gotas de fenolftaleína (indicador). Em seguida, ela abasteceu e zerou uma bureta com a solução de ácido bromídrico e iniciou a titulação. A coloração inicial da solução no erlenmeyer era rosa. À medida que a solução do ácido foi sendo gotejada, a intensidade da cor foi diminuindo. No instante em que a solução no erlenmeyer ficou incolor, a química interrompeu a titulação (ou seja, fechou a torneira da bureta) e leu o volume de 12,5mL na escala da bureta.Qual é a molaridade da solução de hidróxido de bário?

Answer 1

Resposta: CB=0,0625 mol/L

Explicação:CA=0,100 mol/L,VB=20 ml,CB=?,VA=12,5 ml

                   2 HCl + 1 Ba(OH)2--->1  BaCl2 + 2 H2O

                   Ácido      Base

                   CB=CA.VA.Fb/Fa/VB

                   CB=0,100.12,5.1/2/20

                   CB=1,25/2/20

                   CB=1,25/40

                   CB=0,03125 mol/L