Question

Em um laboratório, há uma quantidade de 20 mols de um gás perfeito que sofre expansão isotérmica. A pressão inicial dessa massa de gás é de 10 atm e o volume, 8 L. Ao fim da expansão, o volume é de 40 L. Sendo assim, determine (a) a pressão final da massa de gás e (b) a temperatura em que ocorre a transformação. *
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(a) p = 2 atm e (b) T=4,8 K
(a) p = 5atm e (b) T=164 K
(a) p = 2 atm e (b) T=48,8 K
(a) p = 5 atm e (b) T=1,64K​

Answer 1

Resposta:(a) p = 2 atm e (b) T=48,8 K

Explicação:

n=20 mols,P1=10 atm,V1=8 L,V2=40 L,R=0,082 atm.L/K.mol

a)P2=?                       b)T=?

  Isotérmica                 Equação de Clapeyron

  P1.V1=P2.V2              P1.V1=nRT1                P2.V2=nRT1

  10.8=40.P2               10.8=20.0,082.T1      40.2=20.0,082.T2

   80=40.P2                 80=1,64.T1                 80=1.64.T2

   P2=80/40                 T1=80/1,64                T2=80/1,64

   P2=2 atm                  T1=48,80°K               T2=48,80°K

Answer 2

Resposta:

Explicação: