Em um laboratório, foram misturados 400 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de cálcio (CaC2) com 600 mL de solução 0,30 mol/L de cloreto de potássio (KC), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íon
Soluções para a tarefa
Resposta:
O exercício pede apenas a concentração de íons sódio (Na+). Para calculá-la, é necessário inicialmente calcular a concentração de cada sal na mistura final para posteriormente determinar a concentração do íon, pois ambos os solutos apresentam sódio em sua composição.
Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para a solução de CaCl2 Para a solução de AlCl3
(solução 1) (solução 2)
M1 (concentração molar) = 0,05 mol/L M2 (concentração molar) = 0,10 mol/L
V1 (Volume) = 200 mL V2 (Volume) = 600 mL
MF em relação ao CaCl2 = ? MF em relação ao AlCl3 = ?
VF (Volume final após a mistura) = 800 mL
(V1 + V2)
Como temos uma mistura de soluções que apresentam solutos diferentes e o exercício pede a concentração molar de cada um deles após a mistura, devemos calcular a concentração de cada um desses solutos de forma isolada, da seguinte maneira:
Concentração do CaCl2 na solução final
M1.V1 = MF.VF
0,05.200 = MF.800
10 = MF.800
MF = 10
800
MF = 0,0125 mol/L
Concentração do AlCl3 na solução final
M2.V2 = MF.VF
0,10.600 = MF.800
60 = MF.800
MF = 60
800
MF = 0,075 mol/L
Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl-) na solução final, devemos inicialmente multiplicar a quantidade molar (referente à quantidade atômica na fórmula da substância) pela concentração molar da substância:
- [Cl-] proveniente do CaCl2 na solução final:
Temos apenas 2 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 3,38 mol/L, logo:
[Cl-] = 2.0,0125
[Cl-] = 0,025 mol/L
- [Cl-] proveniente do AlCl3 na solução final:
Temos apenas 3 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 2,19 mol/L, logo:
[Cl-] = 3.0,075
[Cl-] = 0,225 mol/L
Por fim, somamos as concentrações molares do Cl em ambos os solutos:
[Cl-] = 0,025 + 0,225
[Cl-] = 0,25 mol/L