Question

Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 2,4 g/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL
de solução 3,9 g/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses
sais igual a 85% e o volume final igual à soma dos volumes de cada solução, qual a concentração, em
quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl–) na solução resultante.

Answer 1

Resposta: 0,06 mol/L será a concentração dos íons cloreto (Cl-) provenientes da mistura de 200 mL de solução 2,4 g/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL  de solução 3,9 g/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas e considerando o grau de dissociação desses  sais igual a  85%

Explicação:

Ions cloreto na solução final devido ao sal CaCl2

200 mL de CaCl2 2,4 g/L contém 2,4x0,2 = 0,48 g de CaCl2

Massa molar do CaCl2 = 40+71 =111 g

A quantidade de matéria será:

0,48/111 = 0,004 mol

CaCl2 ==> Ca2+             +            2 Cl-  (dissociação do sal)

0,004       0,004x0,85  2x0,004x0,85  (considerando α=85%)

0,004        0,0034                          0,0068

Ions cloreto na solução final devido ao sal AlCl3

600 mL de AlCl3 3,9 g/L contém 3,9x0,6 = 2,34 g de AlCl3

Massa molar do AlCl3 = 27+3x35,5 =27 + 106,5 = 133,5  g

A quantidade de matéria será:

2,34/133,5 = 0,0175 mol

AlCl3 ==>      Al+3            +            3Cl-  (dissociação do sal)

0,0175       0,0175x0,85  3x0,0175x0,85  (considerando α=85%)

0,0175            0,015                        0,045

Concentração de íons cloreto na solução final

Total de íons cloreto = 0,045+0,0068 = 0,05 mol  de Cl-

Volume final da solução = 0,2 L + 0,6 L = 0,8 L

A concentração em quantidade de matéria do íon cloreto será:

C(mol/L) = 0,05/0,8 = 0,06 mol/L