Question

Em um laboratório foi montado um sistema eletroquímico de maneira a obter zinco metálico. Entretanto havia dois metais para ser utilizado como eletrodo auxiliar, Al e Ni. Em qual situação tem-se uma célula eletrolítica?​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

Al^+3 + 3e--->Al^0   E red=-1,66 V--->Inverter a equação é o Ânodo

Ni^+2 + 2e--->Ni^0  E red=-0,24 V

Al^0 --->Al^+3 + 3e  (2)

Ni^+2 + 2e--->Ni^0   (3)

2 Al^0---> 2 Al^+3 + 6e

3 Ni^+2 + 6e--->3 Ni^0

2 Al^0 + 3 Ni^+2---->2 Al^+3 + 3 Ni^0

Al^0 para Al^+3 é o Agente Redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação e provocou a Reação Redução.

Ni^+2 para Ni^0 é o Agente Oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou os elétrons sofreu a Reação Redução e provocou a Reação Oxidação.

DDP=E red> - E red<

DDP=-0,24 - (-1,66)

DDP=-0,24+1,66

DDP=+1,42 V