Em um laboratório de testes provoca-se a reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é: *
155
290
365
490
510
Soluções para a tarefa
A massa da substância formada é de 365 g (Alternativa C).
Sabemos pela Teoria de Conservação de Massa, Lei de Lavoisier, que nada se cria, tudo se transforma.
Logo, considerando que a reação do hidrogênio e cloro ocorrem numa proporção 1:1, temos que a soma da massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos.
H + Cl ⇒ HCl
Como tínhamos 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro e sobrou ao final 145 g de cloro, temos então que a massa, em gramas, de produto formado será de:
10 + 500 - 145 = 365 g
Espero ter ajudado!
Ooiii tudo bem? espero que sim, bommm estava fazendo essa atividade agora pouco, segue a explicação :)
Resposta:
Letra C, 355
Explicação:
A soma da massa dos reagentes tem que ser igual a massa dos produtos.
H+ CI = HCI
assim temos: 10+ 500 - 145 = 365g