Em um laboratório de química,um grupo de alunos realiza um experimento com o objetivo de estudar a reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico. O estado inicial (605.5g) antes da reação,e o estado final(451.5g) após a reação.
Considerando que nessa reação são formados cloreto de cálcio (dissolvido em meio aquoso), água e gás carbónico, quantas gramas de gás carbônico foram formados nesse experimento?
Soluções para a tarefa
a reação entre HCl e CaCO3, ocorre conforme abaixo:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
Considerando as massas molares dos compostos: HCl = 36,46g/Mol; CaCO3 = 100g/mol; CaCl2 = 111g/mol; H2O = 18g/mol e CO2 = 44g/mol.
As proporções, em termos das massas molares ficaria:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
2.36,46g + 100g --> 111g + 18g + 44g
173g --> 129g + 44g
Sendo que o que foi observado no experimento foi:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
605.5g --> 451.5g + ?
sabendo que a massa inicial na reação era de 605.5g, e essa massa era proveniente dos reagentes HCl e CaCO3, temos que a razão entre a massa observada e massa da proporção estequiométrica é:
605,5g/173g = 3,5.
Então a massa que reagiu é 3,5x maior. Sendo assim, a massa de CO2 liberada é 44gx3,5 = 154g.
Ou ainda, sabendo que em uma reação química a massa inicial dos reagentes é = a massa dos produtos e que 451,5g se refere a H2O + CaCl2, a massa do produto faltante, CO2 é:
605,5g - 451.5g = 154g
Resposta:
Olá,
a reação entre HCl e CaCO3, ocorre conforme abaixo:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
Considerando as massas molares dos compostos: HCl = 36,46g/Mol; CaCO3 = 100g/mol; CaCl2 = 111g/mol; H2O = 18g/mol e CO2 = 44g/mol.
As proporções, em termos das massas molares ficaria:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
2.36,46g + 100g --> 111g + 18g + 44g
173g --> 129g + 44g
Sendo que o que foi observado no experimento foi:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
605.5g --> 451.5g + ?
sabendo que a massa inicial na reação era de 605.5g, e essa massa era proveniente dos reagentes HCl e CaCO3, temos que a razão entre a massa observada e massa da proporção estequiométrica é:
605,5g/173g = 3,5.
Então a massa que reagiu é 3,5x maior. Sendo assim, a massa de CO2 liberada é 44gx3,5 = 154g.
Ou ainda, sabendo que em uma reação química a massa inicial dos reagentes é = a massa dos produtos e que 451,5g se refere a H2O + CaCl2, a massa do produto faltante, CO2 é:
605,5g - 451.5g = 154g
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Explicação: