Question

.Em um laboratório de química, um analista utilizou um indicador universal para determinar o pH de diferentes amostras comerciais. Os resultados estão listados na tabela a seguir. 



Com base nos dados apresentados, conclui-se que a ordem crescente das amostras, quanto à concentração de H+, é:

a) I, II, III, IV e V

b) II, III, IV, V e I

c) III, II, IV, V e I

d) IV, V, I, II e III

e) IV, II, I, V e III

Answer 1

Resposta correta a (D) IV,V,I,II,III

Answer 2

Com base nos dados apresentados, a ordem crescente das amostras, quanto à concentração de H+ será de: IV, V, I, II e III - letra d).

Como funciona a o equilíbrio químico?

É definido como a situação que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos acabam funcionando em reação química que acaba se mantendo constante conforme o tempo passe.

• PS: No equilíbrio químico, as reações opostas acabam acontecendo em velocidades iguais.

E quando analisamos o enunciado, verificamos que um determinado indicador universal acabou sendo usado para determinar os mais variados pHs e com isso percebemos que:

• pH = -log[h^+]

E com isso finalizamos que quanto maior for [h^+], menor será o pH, e com isso a ordem crescente da [h^+] acabará sendo a ordem decrescente de pH.

Para saber mais sobre Reação química:

brainly.com.br/tarefa/39877370

#SPJ2