Question

Em um laboratório de Química,quando é necessário o uso de gás hidrogênio em um ensaio,ele pode ser produzido pela reação entre aparas de zinco metálico e uma solução de ácido clorídrico.Detrmine a massa de aparas de zinco metálico,em gramas,necessária para produzir 560 ml de gás hidrogênio nas CNTP.
Dados:massa molar do zinco=56g/mol;volume molar nas CNTP=22,4L/mol
A)0,7g
B)1,4
C)10g
D)700g
E)1400g

Answer 1

Resposta:

Zn + 2HCl--->ZnCl2+H2

Explicação:

56 g. -. 22,4L

x. -. 0,56L

x=1,4 g de Zn.