Question

Em um laboratório de química,prepara-se uma solução contendo 148g de hidróxido de cálcio Cá(OH)2 dissolvidos em 10L de água. Determine a concentração molar dessa solução. Dados: Massa molar do Ca(OH)2= 74g/mol

Answer 1

Olha, primeiro você tem que calcular a massa molar do hidróxido de cálcio. Pra isso, você tem que saber a fórmula deste composto, que é Ca(OH)2, e então, somar as massas de todos os átomos que existem na fórmula: 

Ca = 40 
O = 16 x2 = 32 
H = 1 x2 = 2 
Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74g/mol 

Então, transformamos a massa de hidróxido de cálcio em número de mols. Se 1 mol corresponde a 74g, então a quantos mols equivalem 3,7g? 

1 mol ------------ 74g 
x ------------------ 3,7g 
74x = 3,7 
x = 3,7 / 74 
x = 0,05 mol 

E então, usamos a relação para o cálculo da molaridade: 

M = n1 / V 

M = concentração molar ou molaridade; 
n1 = nº de mols do soluto; 
V = volume da solução, em litros. 

M = 0,05 mol / 10L 
M = 0,0005M