Question

Em um laboratório de Química a análise de uma substância desconhecida mostrou que 2,64g desse composto contém 2,16g de carbono 0,20g de hidrogênio e 0,28g de nitrogênio. Determine a fórmula percentual e mínima da substância.

Answer 1

mmC=12g/mol    mC= 2,16g
mmH=1g/mol      mH= 0,20g
mmN=14g/mol    mN= 0,28g

vamos pegar as massas que temos e dividir pela massa molar.

para o carbono
2,16/12=0,18    0,18/0,02 = 9 átomos de carbono 

para o hidrogênio
0,20/1=0,20           0,20/0,02= 10 átomos de Hidrogênio

nitrogênio
0,28/14=0,02          0,02/0,02= 1 átomo de nitrogênio

agora pegamos o menor valor e dividimos todos os outros valores por ele.

o que temos é: C9H10N provavelmente teremos uma substância cíclica com anel aromático em sua estrutura.

C9H10N essa é a formula minima dessa substancia.

vamos agora para formula percentual.
mmC9H10N=132g/mol
as massa molares dos elementos já temos lá em cima é só pegar cada massa molar dos elementos e dividir pela massa molar da substancia.

para o carbono.

9*(12)/132=0,8182=81,82%

Hidrogênio

10*(1)/132=0,0758=7,58%

Nitrogênio

1(14)/132= 0,106= 10,6%

então nesta substancia C9H10N temos 81,82% de carbono, 7,58% de hidrogênio e 10,6% de nitrogênio.

e esta pronto bons estudos.