Question

Em um laboratório de Química, a 25 °C, foram adicionados 1 mol de H2(g) e 0,5 mol de O2(g) em um calorímetro (equipamento utilizado para medir o calor trocado nas reações). Essa mistura sofreu uma reação química com formação de H2O(ℓ). O equipamento mediu que a energia liberada na reação foi de 286 kJ.

a) Escreva a equação que representa a reação citada e seu ΔH.

b) Qual a entalpia de formação da água, obtida com essa experiência?

Answer 1

Olá tudo bem ?

Resposta:
a) 2 H2(g) + O2 (g) ▻ por ação do calor ▻ 2 H2O (l)

*Acertos da equação química levou a que ficasse assim.

△H= Hreagentes - Hprodutos
<=> △H = (2x H⏗H + 1x O == O) - (2x( 2xH⏗O))
<=> △H = (2x H⏗H + 1x O == O) - (4x H⏗O)
<=> △H = (2x 436 + 498) - (4x 464)
<=>△H = 1370 - 1856
<=> △H = - 486 kJ/mol

É uma reação exotermica pois o valor de entalpia é negativo e na introdução existe a informação de que foi libertada energia.

*Os valores usados estão tabelados na imagem
*considere ”==“ uma ligação dupla.
* Reação endotermica △H>0 / Reação exotermica △H<0

b) *A entalpia da formação da água (H2O) é a entalpia dos produtos de reação, uma vez que ocorre a libertação de energia e a variação de entalpia é negativa e dada por: △H = Hreagentes - Hprodutos, podemos afirmar que a entalpia na água é certamente superior do que nos reagentes. Para o cálculo desta necessitamos alguns valores tabelados (ver na foto):

É a soma de todas as suas ligações, temos H⏗O⏗H temos 2 ligações H⏗O por cada molécula de água, no caso temos duas devido ao acerto da equação química então no total temos 4 ligações H⏗O :

4* H⏗O = 4 x 464 = 1856 kJ/mol

Espero ter compreendido a pergunta corretamente e ter respondido da forma desejada, alguma dúvida ou questão comenta que tento ajudar! Bons estudos!