Em um laboratório de física são realizados experimentos com um gás que, para fins de análises termodinâmicas, pode ser considerado um gás ideal. Da análise de um dos experimentos, em que o gás foi submetido a um processo termodinâmico, concluiu-se que todo calor fornecido ao gás foi convertido em trabalho. Assinale a alternativa que representa corretamente o processo termodinâmico realizado no experimento.
Soluções para a tarefa
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De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação de energia interna de um sistema será resultado do calor trocado com o meio menos o trabalho realizado pelo sistema. Ou seja, trata-se de um princípio de conservação da energia, em que a quantidade de calor é usada na realização de um trabalho e no aumento da energia interna do sistema.
ΔU = Q - τ
Como a questão nos informa que -
Q = τ
Então, podemos concluir que a variação da energia interna foi igual a zero.
Sabemos que a energia interna de um gás ideal é proporcional a sua temperatura.
U = 3/2 nRT
Como não houve variação da energia interna, podemos afirmar que não houve variação da temperatura, nesse caso temos uma transformação isotérmica.
b) processo isotérmico
Resposta:
b) processo isotérmico
Explicação: