Question

Em um laboratório de Física, realizando experimentos com gases, um físico precisa determinar o volume de um recipiente que deve ser utilizado para armazenar certa massa de gás à temperatura de 120ºC. Inicialmente, o gás se encontra à temperatura de 25ºC e ocupa um reservatório de 35 L. Considere que o experimento seja realizado à pressão constante de 1,2 atm e a constante universal dos gases R=0,082 atm.L/mol.K. Qual é, aproximadamente, o número de mols dessa massa gasosa? 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9

Answer 1

Resposta:

n ≅ 1,7 mols

Explicação:

Como vamos trabalhar com a mesma massa de gás, significa que o seu número de mols permanecerá constante.

Assim, podemos aplicar a Equação de Clapyeron, pv = nRT, onde:

p = pressão

V = volume

T = Temperatura em kelvin

n = número de mols

R = constante Universal dos Gases Perfeitos (R = 0,082 atm.L/mol.K se a pressão for dada em atm e o volume em litros (L))

T = θc + 273 ===> T = 25 + 273 ==> T = 298 K

Então:

pv = nRT

1,2×35 = n·0,082×298

42 = 24,436.n

n = 42/24,436

n ≅ 1,7 mols

Espero ter ajudado!