Question

Em um laboratório de ensino em uma Instituição de Ensino Superior, tem-se disponível 90 g de glicose (C6H12O6). Qual o volume máximo que poderia ser preparado de uma solução 1 mol/L ,com essa massa de soluto? a)500 L b)450 mL c)0,45 L d)500 mL e)90 mL

Answer 1

Oi, tudo bem?

Considerações pré-cálculo

A Concentração molar $(M)$, oficialmente Concentração em quantidade de matéria, é um termo que se refere à quantidade de uma substância, também conhecido como número de mols, $(n)$ que existe em um determinado volume $(V)$ de solução, sendo quantificado pela fórmula 1:

$M = \frac{n}{V}\\\\onde \: n \: e \: igual:\\\\n = \frac{m}{MM}\\\\sendo \\\\m - massa \: da \: substancia\\ \\MM - massa \: molar$

Cálculo

Primeiros precisamos calcular o número de mols

Dados: $MM_C = 12 \: g/mol \: MM_H = 1 \: g/mol \: MM_O = 16 \: g/mol$

$MM_total = [(12*6) + (12*1) + (6*16)]\\\\MM_total = 180 \: g/mol$

$n = \frac{90}{180}\\\\n = 0,5 \: mol$

Uma vez aplicado descoberto a quantidade de mols, basta aplicar a fórmula 1:

$1 = \frac{0,5}{V}\\\\V = \frac{0,5}{1}\\\\V = 0,5\: L$

∴ (portanto) o volume máximo é de $0,5 \: L \: ou \:500 \:mL$

Considerações finais

Espero ter ajudado.