Question

Em um laboratório de controle de qualidade de peças metálicas, uma placa de cobre (Cu) foi acidentalmente mergulhada dentro de uma solução de nitrato de prata (AgNO3). Logo foi observada uma coloração azulada na solução, característica da presença de íons Cu2+, e uma deposição de prata metálica (Ag0).

Leia as afirmativas acerca da reação citada:


I. A reação de oxirredução que ocorreu é 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s).

II. O cobre metálico foi oxidado de Cu0 a Cu2+.

III. O cobre é o agente oxidante.

IV. A prata foi reduzida de Ag0 a Ag1+.


É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.

Alternativa 2:
III e IV, apenas.

Alternativa 3:
I, II e III, apenas.

Alternativa 4:
I, III e IV, apenas.

Alternativa 5:
II, III e IV, apenas.

Answer 1

Resposta:

Alternativa 1

Explicação:

I) A reação está correta, antes da reação (seta), o cobre encontra-se em estado metálico e depois em nitrato de cobre, $Cu^{2+}$

II) Sim, a oxidação é o processo no qual o átomo perde elétrons. O Cobre, inicialmente no estado metálico, oxida, perdendo dois elétrons.

III) Não, como já vimos no item II, o Cobre oxida, e por isso ele é o agente redutor.

IV) Não, a Prata foi sim reduzida, mas um átomo reduzido ganha elétrons e não perde. O correto seria: $2Ag^{+1} + 2e^{-}$ → $Ag_{2} ^{0}$

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