Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser o volume de soluto pipetado para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 35 g/mol, teor = 98% (v/v) e densidade = 0,88 g/mL.
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
d = m / v
T = m / m1 + m2
____
t = 0,98
d = 0,88g/ml
MM = 35g/mol
M = 0,25 mol
V = 500ml
________
d = m / v
m = d • v
T = m1 / m
T = m1 / d • v
M = m / MM • V
m1 = 0,25 • 35 • 0,5
m1 = 4,375g
=> Voltando a expressão:
T = m / v • d
0,98 = 4,375 / v • 0,88
V = 4,375 / 0,98 x 0,88
V = 5,073 ml.
d = m / v
T = m / m1 + m2
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t = 0,98
d = 0,88g/ml
MM = 35g/mol
M = 0,25 mol
V = 500ml
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d = m / v
m = d • v
T = m1 / m
T = m1 / d • v
M = m / MM • V
m1 = 0,25 • 35 • 0,5
m1 = 4,375g
=> Voltando a expressão:
T = m / v • d
0,98 = 4,375 / v • 0,88
V = 4,375 / 0,98 x 0,88
V = 5,073 ml.
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