Química, perguntado por igormoraisnet, 1 ano atrás

Em um gás ideal não há interações intermoleculares, enquanto nos gases reais elas estão presentes. Com base nesse fato, indique qual dos gases se aproxima e qual se afasta mais do comportamento ideal. Justifique.

Usuário anônimo: (UNICAMP- SP) Em um gás ideal não há interações intermoleculares, enquanto que nos gases reais elas estão presentes. Com base neste fato indique qual dos gases, HCL e H2, se aproxima e qual se afasta mais do comportamento ideal. Justifique sua resposta.

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

O H₂ apresenta forças atrativas intermoleculares menores que no HCl e este fator o torna mais próximo de um gás ideal.
H₂ polar, molécula menor.
HCl é polar, molécula maior.
Força atrativa: HCl > H₂

igormoraisnet: obrigado

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