em um gás ideal, a pressão, o volume e a temperatura são relacionados pela equação PV= N.R.T. Para esse gás, a razão entre a pressão e a temperatura é:
A) inversamente proporcional à densidade do gás.
B) não depende da densidade do gás.
C) diretamente proporcional ao quadrado da densidade do gás.
D) diretamente proporcional à densidade do gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para esse gás, a razão entre a pressão e a temperatura é: a) inversamente proporcional à densidade do gás.
Explicação:
Em um gás ideal, a pressão, o volume e a temperatura são relacionados pela equação PV = N.R.T.
Para esse gás, a razão entre a pressão e a temperatura é: diretamente proporcional à densidade do gás - letra d).
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
E com isso, é possível desenvolver com base no "isolamento" da razão entre a pressão e a temperatura de um determinado gás na Equação de Clayperon (citada acima). Portanto:
- P.V = N.R.T ;
- P / T = N . R / V.
E tendo como base "N" como número de mol, "m" sendo a massa total do gás e "M" como massa molar, nossa equação ficará da seguinte forma:
- P / T = N . R / V
P / T = m . R / M . V
P / T = d . V . R / M . V
P / T = d . R / M
Finalizando então, veremos que a razão dessa pressão pela sua temperatura será diretamente proporcional à densidade desse gás.
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/30561758
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
