Em um frasco estão contidos 1000 mL de uma solução de um ácido fraco hipotético HA.
a) Escreva a equação de ionização de HA em água e indique em que sentido oequilíbrio está deslocado.
b) Dê a expressão que define a constante de ionização desse ácido.
c) O que ocorre com o equilíbrio se um sal hipotético BA for adicionado à solução?
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a) Se o ácido é fraco, ele libera uma quantidade relativamente baixa de íons na solução, e se é um equilíbrio, a reação acontece nos dois sentidos simultaneamente, a equação é representada desta forma:
[HA] ⇆ [H⁺] + [A⁻]
b) Para expressar a constante (K) de ionização do ácido temos:
K acidez = [H⁺] * [A⁻] / [HA]
c) Se adicionarmos um sal [BA] na solução, ele irá dissociar-se em [B⁺] + [A⁻] e por conta de na solução já termos uma certa concentração de [A⁻] o equilíbrio será alterado, o que faz com que a reação se desloque para o lado esquerdo tentando buscar novamente o equilíbrio (diminuindo a concentração de [A⁻]), isto se chama princípio de Le Chatelier, ou efeito do íon comum.
[HA] ⇆ [H⁺] + [A⁻]
b) Para expressar a constante (K) de ionização do ácido temos:
K acidez = [H⁺] * [A⁻] / [HA]
c) Se adicionarmos um sal [BA] na solução, ele irá dissociar-se em [B⁺] + [A⁻] e por conta de na solução já termos uma certa concentração de [A⁻] o equilíbrio será alterado, o que faz com que a reação se desloque para o lado esquerdo tentando buscar novamente o equilíbrio (diminuindo a concentração de [A⁻]), isto se chama princípio de Le Chatelier, ou efeito do íon comum.
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