Question

Em um frasco de 8 L, temos uma amostra contendo 2,4 mols de nitrogênio e 3,1 mols de oxigênio a 298 K. Determine a pressão total dos gases no frasco.
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K


a)9,48 atm

b) 5,50 atm

c) 16,8 atm

d) 7,32 atm​

Answer 1

A pressão total da mistura dos gases Nitrogênio e Oxigênio, contida em um frasco, é 16,8 atm.

• ➪ Calculando a pressão total da mistura gasosa no frasco:

Existe uma mistura de gases nas condições:

• Temperatura = 298K
• Volume = 8L
• n = número de mols = 2,4 + 3,1 = 5,5

Usando a equação de estado do gás ideal, temos:

P. V = n. R. T

Limpando Q:

P = ( n.R.T ) / V

P = ( 5,5 mol × 0,082 atm. L/K. mol × 298 K ) / 8 L

P = 16,8 atm

A pressão total da mistura gasosa é 16,8 atm.

➪ Opção C)

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