Em um frasco, a uma certa pressão e temperatura, estão contidos 11g de co2. Qual a massa de oxigenio (O2), num frasco de mesmo volume, que exercerá a mesma pressão na mesma temperatura?
Dados: C= 12 e O= 16
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Boa tarde
A molécula de CO2 tem, conforme os dados fornecidos, 44g. Como, neste frasco, temos 11g, há ali, 0,25 mols de CO2
Já para o O2, temos que cada molécula possui 32g. Para resolvermos o problema, precisamos achar quantas gramas de O2 formarão 0,25 mols
1 mol - 32g
0,25mol - x g
x = 32(0,25)
x = 8g de O2
A molécula de CO2 tem, conforme os dados fornecidos, 44g. Como, neste frasco, temos 11g, há ali, 0,25 mols de CO2
Já para o O2, temos que cada molécula possui 32g. Para resolvermos o problema, precisamos achar quantas gramas de O2 formarão 0,25 mols
1 mol - 32g
0,25mol - x g
x = 32(0,25)
x = 8g de O2
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