Question

em um extintor de incendio que utilza gás cabonico existem 4,40 kg de CO2. Calcule o numero de moleculas de CO2 presentes no extintor​

Answer 1

Primeiro deve-se passar a massa de kg ⇒ g, para isso basta multiplicar o valor em kg por 1000 para passar para g.

Assim, temos que 4,40 x 1000 = 4400 g de CO₂.

O CO₂ tem massa molar =  44 g/mol, ou seja, em 1 mol de CO₂ existe a massa de 44 g. Considerando que o número de Avogadro 6,02 x 10²³ indica a quantidade de moléculas existentes em 1 mol de qualquer substância, pode-se fazer a seguinte relação:

1 mol de CO₂ = 44 g de CO₂ = 6,02 X 10²³ moléculas.

Agora tendo a relação massa/moléculas, faz-se a regra de três:

Se:                        44 g de CO₂ ---------------------- 6,02 X 10²³ moléculas

Então:               4400 g de CO₂---------------------- x moléculas

multiplicando cruzado:

                                         44 . x = 26488 x 10²³

                                                x = 26488 x 10²³/44

                                                 x = 602 x 10²³ moléculas ou 6,02 x 10²⁵ moléculas.