Em um experimernto 28,0 g de gás nitrogênio foram colocados em contato com 10,0 g de gás hidrogênio sob condições adequadas de temperatura e pressão.
Houve reação quimica e formação de 34,0 g da gás amônia,restando gás hidrogênio sem reagir. Determine a massa de hidrogênio em excesso
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Interpretação dos dois cálculos:
6g é o valor máximo de hidrogênio que reage quando há 28 g de amônia no sistema (é a própria estequiometria da reação). Desse modo, como há 10 g de acordo com o exercício, restam 4 g de hidrogênio sem excesso, que não reagem.
46,7 g é a quantidade máxima de amônia que pode reagir quando há 10 g de hidrogênio gasoso no sistema. Esse é o reagente limitante.
Portanto, o cálculo é feito somente com o reagente limitante. Pela estequiometria da reação, percebe-se que 28 g de N2 produzem 34 g de amônia.
Caso haja dúvidas, pergunte!
6g é o valor máximo de hidrogênio que reage quando há 28 g de amônia no sistema (é a própria estequiometria da reação). Desse modo, como há 10 g de acordo com o exercício, restam 4 g de hidrogênio sem excesso, que não reagem.
46,7 g é a quantidade máxima de amônia que pode reagir quando há 10 g de hidrogênio gasoso no sistema. Esse é o reagente limitante.
Portanto, o cálculo é feito somente com o reagente limitante. Pela estequiometria da reação, percebe-se que 28 g de N2 produzem 34 g de amônia.
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