Question

Em um experimento, um aluno pesou 100g de palha de aço e em
seguida, promoveu sua combustão segundo a reação química não balanceada
a seguir:
Fe(s) + O2(g) → FeO(s)
Calcule a massa de oxido de ferro (FeO) produzida no fim do processo de
combustão.

Answer 1

A massa de óxido de ferro (FeO) produzida foi de 128,6 g.

Para encontrar a massa de óxido de ferro (FeO) produzida nessa reação de combustão devemos primeiramente realizar o balanceamento da equação química.

O balanceamento é feito de modo que se tenha a mesma quantidade dos elementos tanto nos reagentes como nos produtos.

Assim, dada a reação, o balanceamento correto é:

Fe(s) + O2(g) → FeO(s)

2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

Calculando a massa de óxido de ferro

Segundo a estequiometria da reação química, calculamos:

MM Fe = 56 g em 2 mols de Fe  = 112 g

MM FeO = 56 + 16 = 72 g em 2 mols FeO = 144 g

2 mol Fe --------------------- 2 mol FeO

112 g ------------------------------ 144 g

100 g -----------------------------    x

112x = 14400

x = 128,6 g

Mais sobre estequiometria de reações em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Answer 2

Resposta:

Balanceada:

2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s)

Explicação:

pede a massa de FeO

após balancear sabemos que

Fe=56g e O=16g

ai só multiplicar

Fe= 56.2=112g

O= 16.2=32g

m.m= 112+32=114

m=114g