Em um experimento, um aluno do CEDERJ pesou 100g de palha de aço e em seguida, promoveu sua combustão segundo a reação química não balanceada a seguir:
Fe(s) + O2(g) → FeO(s)
Calcule a massa de oxido de ferro (FeO) produzida no fim do processo de combustão.
Soluções para a tarefa
Explicação:
primeiro vamos balancear
2Fe + O2 => 2 FeO
massa molar do ferro 56 e massa molar do oxigenio 16, logo
112g Fe + 32g O2 => 144g FeO
faz regra de 3
112/144 = 100/x
x= 128,6 g
A massa so oxido de ferro produzida será de 128,6 g
A massa de óxido de ferro (FeO) produzida ao final do processo de combustão foi de 128,57 g.
Estequiometria
A reação balanceada de combustão é a seguinte:
2 Fe + O₂ ⇒ 2 FeO
Sabendo que a massa dos compostos envolvidos nessa reação são as seguintes:
- Fe: 56 g/mol;
- O₂: 32 g/mol;
- FeO: 72 g/mol.
Baseado na estequiometria da reação, podemos dizer que 112 g de ferro (palha de aço) geram 144 g de óxido de ferro, produto da combustão.
Como tínhamos inicialmente 100 g de palha de aço, usando uma Regra de Três Simples, temos que a massa de óxido de ferro produzido ao final foi de:
2.(56) g de Fe ------ 2.(72) g de FeO
100 g de Fe ------ x
x = 128,57 g de FeO
Para saber mais sobre estequiometria:
https://brainly.com.br/tarefa/40900628
Espero ter ajudado!
