Question

Em um experimento realizado na universidade, os alunos preenchem um cilindro de capacidade de 25 litros com certa massa de oxigênio, sobre pressão de 10 atm e a temperatura de 27 ºC. A massa de oxigênio utilizada no cilindro é de, aproximadamente: (Considere: R=0,082 C^-1, Massa Molar do Oxigênio = 32 g/mol). *

3 pontos

32 g

320 g

16 g

960 g

48 g

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Answer 1

Resposta:

aproximadamente 320g na unidade o T em Kelvin é 273+27=300, volume continua em litro e a Pressão é ATM, usa-se a equação dos gases reais, o R aí em cima está meio estranho pq está em C-1 e é assim, 0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1. como vê se a massa molar é g/mol só ajusta a unidade Kelvin e faz a conta.

Explicação:

P*V=n*R*t

10*25=m/32*0,082*300

250=24,6m/32

250*32=24,6m

8000=24,6m

8000/24,6= m

325,20g= m