Question

Em um experimento proposto pelo professor de Química, os alunos adicionaram algumas gotas de um indicador ácido-base em meio copo de água da torneira e, com um canudinho, sopraram intensamente na solução, fazendo bolhas por cerca de 1 minuto. Após isso, os alunos compararam a coloração da solução com uma escala de pH e verificaram um valor de pH = 4. A partir desse valor de pH, pode-se dizer que a concentração, em mol.L-1, de ácido carbônico no equilíbrio formado pela dissolução de gás carbônico era de:

Dados: constante de equilíbrio para a ionização do ácido carbônico Ka1 = 4,3 x 10-7


5,5 x 10-2

7,3 x 10-2

2,3 x 10-2

6,2 x 10-2

8,4 x 10-2

Answer 1

$H_{2}CO _{3} -\ \textgreater \ H^{+} + HCO ^{-}$

PH = - log [ H^{+} ]
4 = - log [ H^{+} ] 

Resolvendo:

Ka = $\frac{[ H^{+}]. [HCO3^{-}] }{[H2CO3]}$

$4,3.10^{-7} = \frac{[ 10^{-4}]. [10^{-4}] }{[H2CO3]}$

$[H2CO3] = \frac{ [ 10^{-4}]. [10^{-4}] }{4,3.10^{-7}}$

[H2CO3] = 2,3 .10 -2