Question

Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75ºC. Considerando que no inicio da experiencia o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.

a- 32,8ºc
b- 28,72ºc
c- 25,54ºc
d- 27,74ºc

Answer 1

Lembrando que PV=nRT onde a temperatura T é em kelvin, e que desta relação matemática temos P1.V1/T1=P2.V2/T2, sendo a pressão constante, podemos escrever que V1/T1=V2/T2

Convertendo a temperatura para kelvin:
tc=tk-273
75=tk-273
75+273=tk
tk=348K

Calculando a temperatura inicial:
V1= 21ml
V2= 24,3ml
T1= ?
T2= 75°C = 348K

V1/T1=V2/T2
21/T1=24,3/348
24,3T1=21*348
T1=21*348/24,3
T1=300,74K

AGORA, VAMOS CONVERTER A TEMPERATURA EM KELVIN ENCONTRADA ACIMA PARA A ESCALA CELSIUS:

tc=tK-273
tc=300,74-273
tc=27,74°C - RESPOSTA CORRETA - LETRA "d".
Atylla.