Question

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra desse gás ocupou o volume de 0,623L de um balão de vidro, sob temperatura de 127°C e pressão de 1.000mmHg. Dados Massas molares, em g/mol: H = 1; N = 14; 0 = 16; S = 32 P.V = n.R.T Constante universal dos gases ideais (R) = 62,3mmHg-L-molK a) Quantos mols de gás há na amostra? b) Se a temperatura deste gás for mantida constante e sua pressão for reduzida à metade, o que ocorrerá com o volume ocupado por este gás? Justifique.

Answer 1

Resposta:

Vamos utilizar a equação dos gases ideais:

$P.V=n.R.T$

Então, substituímos os dados na fórmula, lembrando, claro, de converter a temperatura para Kelvin:

$10^3 . 623. 10^{-3} =n. 623.10^{-1} . 400\\\frac{1}{40} =n\\n= 0,025 mols$

a) 0.025 mols de gás

b) Ora, com base na relação entre Pressão, Volume e Temperatura disponibilizada, considerando n e R constantes, tem-se que:

$P.V= T\\\\V= \frac{T}{P} \\P/2 . V' =T\\\\V'= 2T/P$

Então, o volume dobra.