Question

Em um experimento de laminação com o cobre, na qual o metal de cobre é depositado a partir de solução de íon cobre (II), o sistema é processado por 2,6 horas a uma corrente de 12,0 A. Qual a massa de cobre depositada?​

Answer 1

Resposta:

m=36,8g

Explicação:

Nesse processo ocorre a seguinte meia reação:

Cu²+ +2e- => Cu , dessa forma , para cada 2 mols de elétrons que passam pelo circuito , 1 mol de cobre é depositado sobre a lâmina.

Assim : número de mols de elétrons transferidos no processo total: n=[12.(3600.2,6)]/F=112320/F em que F é a constante de farad e mede F=96500 C/mol , logo n=1,16 mol de elétrons e assim o número de mols de cobre que se depositam é n=0,58 mol , como a massa molar do cobre é M=63,5 g/mol , então a massa de cobre depositada é m=63,5.0,58=36,8g.