Em um experimento de laboratório foram preparadas duas soluções de ácidos diferentes, A e B, de mesma concentração. Em cada solução foi mergulhado um fio condutor ligado a uma lâmpada. Notou-se que a lâmpada no experimento com o ácido A brilhava mais que a lâmpada no experimento com o ácido B.
Os dois ácidos que poderiam estar presentes nas soluções A e B são, respectivamente:
A
HCl e H2SO4.
B
H3PO4 e HCl.
C
H2SO4 e H3PO4.
D
H2S e HCl.
E
H2SO4 e HBr.
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10
E
H2SO4 e HBr.
Observa-se que a questão acima procura evidenciar o processo de condução elétrica através da ionização de ácidos em solução aquosa.
Dessa forma, verificou-se que embora apresentassem a mesma concentração, os ácidos obtiveram diferentes reações luminosas, em decorrência da liberação de íons de um ácido mais forte (H2S04) que permitiu uma maior transformação de energia elétrica em luminosa, e um ácido mais fraco (HBr), que liberou menos íons em solução aquosa.
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