Question

Em um experimento, aqueceu-se 1,056 g de um carbonato metálico, contendo um metal bivalente desconhecido,obtendo-se um óxido do metal e 0,376 g de CO2. Qual a massa molar e o respectivo metal

Answer 1

Resposta :a resposta não é minha!

Explicação:

Dados

Massas molares

C=12g/mol

O=16g/mol

Primeiramente, do enunciado sabemos que é colocado 1.056g do carbonato do metal desconhecido e que se formam 0.376g de CO2. Disso podemos tirar que a massa de MO formada é 1.056-0.376=0.68g.

Quanto à estequiometria da reação, o coeficiente do MO será o mesmo que o do MCO3, pois a quantidade do metal M nos reagentes e nos produtos devem ser iguais.

nMCO3 + calor ---> nMO + CO2

A massa molar do MCO3, supondo que a massa de M seja x, é x+12+3*16 ou x+60

A massa molar do óxido formado é x+16

n*(x+60)g/1.056g=n*(x+16)g/0.68g

1.056*x+16.896=0.68*x+40.8

0.376*x=23.904

x=63.6g

A massa molar do metal é M=63.6g/mol. Olhando na tabela periódica, vemos que o metal com esse valor de massa molar é o cobre (Cu), o carbonato é CuCO3, carbonato de cobre II.