Question

Em um experimento, 1,056 g de um carbonato de metal, contendo um metal desconhecido (M), é aquecido para formar o óxido do metal e 0,376 g de CO2, como explicitado a seguir:  MCO3>MO+CO2. Qual a identidade do metal?

Answer 1

Vou mostrar como eu faria, veja se vc concorda

Dados
Massas molares
C=12g/mol
O=16g/mol

Primeiramente, do enunciado sabemos que é colocado 1.056g do carbonato do metal desconhecido e que se formam 0.376g de CO2. Disso podemos tirar que a massa de MO formada é 1.056-0.376=0.68g.

Quanto à estequiometria da reação, o coeficiente do MO será o mesmo que o do MCO3, pois a quantidade do metal M nos reagentes e nos produtos devem ser iguais.

nMCO3 + calor  ---> nMO + CO2

A massa molar do MCO3, supondo que a massa de M seja x, é x+12+3*16 ou x+60
A massa molar do óxido formado é x+16

n*(x+60)g/1.056g=n*(x+16)g/0.68g
1.056*x+16.896=0.68*x+40.8
0.376*x=23.904
x=63.6g

A massa molar do metal é M=63.6g/mol. Olhando na tabela periódica, vemos que o metal com esse valor de massa molar é o cobre (Cu), o carbonato é CuCO3, carbonato de cobre II.