Question

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de (A) (NH4)2C2O4. (B) K3PO4. (C) Na2CO3. (D) KNO3. (E) (NH4)2SO4.

Answer 1

   Olá! Basicamente, o exercício quer saber qual desses sais produzirá maior abaixamento de pH do solo.

   Com isso, o exercício pede o sal que seja mais ácido, uma vez que para abaixar o pH, ou seja, acidificar  o meio, devemos utilizar o sal mais ácido.

   Os sais em questão são formados por bases e ácidos. O sal mais ácido será aquele que foi formado pelo ácido mais forte. Analisando todas as alternativas, podemos observar que as letras A, C e D são formados por ácidos fracos ou médios.

   Entre as letras B e E, podemos dizer que o sal mais ácido é o sulfato de amônio, uma vez que ele é formado ácido forte e uma base fraca por um , diferente do K3PO4, que é formado por ácido forte mas também por base forte.

   Dessa forma, podemos dizer que a alternativa correta é a letra E.

Answer 2

Resposta:

Alternativo E)

Explicação:

A, C e D são formados por ácidos fracos ou médios.

Entre as letras B e E, podemos dizer que o sal mais ácido é o sulfato de amônio, uma vez que ele é formado ácido forte e uma base fraca por um , diferente do K3PO4, que é formado por ácido forte mas também por base forte.