Question

Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “ MacGyver, profissão perigo”, o protagonista foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca (NH4Cl) misturando vapores de HCl e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HCl e NH3) neste experimento é:

a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl

b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl

c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl

d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl

e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl

Answer 1

Resposta:

Letra: C

Explicação:    Dados: N: 14 H:1 Cl:35,5

HCl=36,5g        

NH3=17g       MNH3<MHCl e VNH3>VHCl

A massa do NH3 é menor que a massa do HCl, logo a velocidade do NH3 é maior que a velocidade do HCl.

Answer 2

Sabendo das características e propriedades dos gases, podemos afirmar que a massa da amônia é menor do que a massa do ácido clorídrico e, portanto, também pode-se inferir que a velocidade da $NH_3$ é maior que a do $HCl$. Portanto, a alternativa correta é a opção C).

Relação da massa e velocidade de vapores

Existe uma relação entre a massa e a velocidade de vapores. Pode-se afirmar que, quanto maior a massa de determinado gás, menor sua velocidade. Logo, quanto menor a massa, maior sua velocidade.

A partir disso, pode-se afirmar que a amônia (17g/mol) é mais veloz em comparação com o ácido clorídrico (36,5g/mol).

Saiba mais sobre gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2