Question

Em um dia de inverno, ao abastecer um veículo, um frentista completou o tanque utilizando 28,75 litros de etanol. Quantas moléculas de etanol foram adicionada? a temperatura ambiente era de 7°C e, nessa temperatura, a densidade do etanol é 0,8/ml.

Dados : Massa molar do etanol 46 g/mol
Constante de Avogadro : 6,0 . 10²³ mol⁻¹

Answer 1

Primeiro vamos descobrir qual o nosso número de mols,para isso antes temos que partir do princípio de que o número de mols é o quociente da massa pela massa molar,então vamos calcular a massa:

$d = \frac{m}{v} \\ 0.8 = \frac{m}{28.75} \\ m = 23g$
Assi temos que:

$n = \frac{m}{mm} \\ n = \frac{23}{46} = 0.5mols$
Agora temos que:

$1mols = 6. {10}^{23} \\ 0.5 = x \\ \\ x = 3. {10}^{23} molec$
Espero ter ajudado.