Question

Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºc, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºc, que pressão ela apresentará?

Answer 1

Resposta:

A pressão é aproximadamente 1,2 atm

Explicação:

Sendo : PV=nRT

Em que P é pressão, V é volume, n é numero de mols, R é a constante, e T é temperatura, em kelvin

Sabemos que inicialmente :

T = 0ºC = 273 kelvin

P= 1 atm

Logo ao fim tem que T = 60ºC= 333kelvin

Resolvendo :

$\frac{PV}{NRT} inicial = \frac{PV}{NRT}final \\\frac{1.V}{N.R.273} = \frac{P.V}{N.R.333}$

-Cortando o V, ja q a questao diz q é constante

-O "R" é uma constante desse assunto, como esta nos dois lados da equaçao , podemos cortar tbm

-O numero de mols continua igual em ambos, entao tbm cortamos

-Fica assim ent :

$\frac{1}{273} = \frac{P}{333}\\P= \frac{333}{273} \\P = 1,21978022$