Question

Em um dia de inverno á temperatura de 0c coletouse uma amostra de ar à pressão de 1 atm em um recipiente de volume constante.transportando-se essa amostra para um ambiente à 60c que pressão ele apresentará

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 1,22 atmosfera.

Explicação:

Utilizaremos a Lei Universal dos Gases, pois o número de mols no recipiente não varia. Conforme tal lei, $\frac{P.V}{T} = \frac{P'.V'}{T'}$, sendo:

• P a pressão inicial;
• V o volume inicial;
• T a temperatura inicial;

• P' a pressão final;
• V' o volume final;
• T' a temperatura final.

Nesse caso, o volume não varia, isto é, V'=V. Assim, temos que:

$\frac{P.V}{T} = \frac{P'.V'}{T'} \\ \\ \frac{P.V}{T} = \frac{P'.V}{T'} \\ \\\frac{P}{T} = \frac{P'}{T'}$

Agora, precisamos transformar a unidade da temperatura, de celsius para kelvin. Para tanto, somamos 273 a cada um desses valores. Dessa forma:

• $T= (0+273) K = 273 K$;

• $T'= (60+273) K = 333 K$.

Além disso, conforme o enunciado, $P = 1 atm$.

Com isso, podemos fazer uso da fórmula anterior:

$\frac{P}{T} = \frac{P'}{T'} \\ \\\frac{1}{273} = \frac{P'}{333} \\ \\ 273P' = 333 \\ \\ P' = \frac{333}{273}$

P'≅1,22 atm