Em um determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm nota-se uma concentração no volume de 1,0L.
a) qual a temperatura em que o gás se encontra?
b) que tipo de transformação ocorreu?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Os dados da questão são:
V1 = volume inicial = 6 litros
P1 = pressão inicial = 2,5 atm
T1 = temperatura inicial = 27º C = 27 + 273 = 300 Kelvin
V2 = volume final = 6 - 1 = 5 litros
P2 = pressão final = 2,5 atm + 0,5 atm = 3 atm
T2 = temperatura final = ?
a) P1.V1/T1 = P2.V2/T2
2,5.6/300 = 3.5/T2
15/300 = 15/T2
15 T2 = 15.300
T2 = 15.300/15
T2 = 300 K
Tc = Tk - 273
Tc = 300 - 273
Tc = 27º C
Logo, a temperatura permaneceu constante, o nome dessa transformação é isotérmica.
Explicação:
Resposta:Segue a resposta abaixo na explicação
Explicação:
a)V1=6 L,P1=2,5 atm,T1=27°C+273--->300°K,V2=6-1-->5 L,P2=2,5+0,5 atm--->3 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2,5.6/300=3.5/T2
2,5.6.T2=300.3.5
15.T2=4500
T2=4500/15
T2=300°K--->°C
T2(°C)=T2(°K)-273
T2(°C)=300-273
T2=27°C(Isotérmica)
b)Isotérmica
Isotérmica quando tem pressões e volumes diferentes iguais as temperaturas(constantes).Utilizando a fórmula P1.V1=P2.V2
Isobarica quando tem volumes e temperaturas diferentes iguais as pressões(constantes).Utilizando a fórmula V1/T1=V2/T2.Lembrando as temperaturas for °C tem que converter em Kelvin °C+273
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica quando tem pressões e temperaturas diferentes iguais os volumes(constantes).Utilizando a fórmula P1/T1=P2/T2.Lembrando as temperaturas for °C tem que converter em Kelvin °C+273
Gases Perfeitos quando tem pressões,volumes e temperaturas diferentes em que ambas não sofreram constantes.Utilizando a fórmula P1.V1/T1=P2.V2/T2.Lembrando as temperaturas for °C tem que converter em Kelvin °C+273