Question

Em um de seus estudos, Lavoisier diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado. Pelo ponto de vista atômico, essa afirmação consiste em dizer que os átomos que se encontram nos reagentes devem estar contidos nos produtos, em número e tipo (exceto em reações nucleares).

De acordo com o texto acima, para a reação de combustão do heptano, a equação que descreve o processo é:

Escolha uma:
a. .
b. .
c. .
d. .
e. .

Answer 1

Combustão do heptano (hidrocarboneto reagindo com oxigênio, formando gás carbônico e água):

C7H16 + O2 ⇒ CO2 + H2O

Balanceando a equação, temos 7 carbonos nos reagentes então precisa de 7CO2 nos produtos. Há 16 hidrogênios nos reagentes, então precisa de 8H2O nos produtos. Por fim, há 22 oxigênios nos produtos agora (14 do CO2 e 8 do H2O), então precisa de 11 O2. A reação fica então:


C7H16 + 11 O2 ⇒ 7 CO2 + 8 H2O

Answer 2

Resposta:

C7 H16 + 1102 => 7CO2 + 8H2O

Explicação:

CORRIGIDO PELO AVA