em um copo envolto em um recipiente isolado termicamente, são colocados 50 g de gelo, a -5 °c, e 150 g de agua, a 20 °c. calcule a temperatura final do conjunto. determine se todo o gelo está derretido.
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c(gelo) = 0,5 cal/g.°C
c(água) = 1 cal/g.°C
Q = m.c.Δθ
Σ: Qg + Qá = 0
Como o sistema chegará em equilíbrio térmico com a água cedendo calor ao gelo.
Qgelo = - Qágua ~~ Preste atenção no sinal negativo.
θf Gelo = θf água
▶
Qgelo = 50.0,5.(θf + 5)
Qgelo = 25θf + 125
▶
Qágua = -150.1.(θf - 20)
Qágua = -150θf + 3000
~~ Equilíbrio:
Qgelo = Qágua
25θf+125 = -150θf+3000
175θf = 2875
θf = 16,48ºC ~~ Temperatura final do sistema.
~~ O gelo vai estar completamente derretido.
c(água) = 1 cal/g.°C
Q = m.c.Δθ
Σ: Qg + Qá = 0
Como o sistema chegará em equilíbrio térmico com a água cedendo calor ao gelo.
Qgelo = - Qágua ~~ Preste atenção no sinal negativo.
θf Gelo = θf água
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Qgelo = 50.0,5.(θf + 5)
Qgelo = 25θf + 125
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Qágua = -150.1.(θf - 20)
Qágua = -150θf + 3000
~~ Equilíbrio:
Qgelo = Qágua
25θf+125 = -150θf+3000
175θf = 2875
θf = 16,48ºC ~~ Temperatura final do sistema.
~~ O gelo vai estar completamente derretido.
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