Question

em um cilindro uma massa de gás sob pressão de 0,5 atmosferas à temperatura de 29° C foi aquecido a 77° C, qual a pressão do gás nessa atmosfera ?​

Answer 1

Efetuados os cálculos verificamos que a pressão final do sistema gasoso é de P₂= 0,58 atm

Dados

P₁= 0,5 atm

t₁= 29 ºC ==> T₁= 29 + 273,15= 302,15 K

t₂= 77 ºC ==> T₂= 77 + 273,15= 350,15 K

P₂= ?

V₁=V₂

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como V₁=V₂, fica:

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{0,5~atm\times350,15~K}{302,15~K} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{175,075}{302,15} \\ \\ \\ P_2=0,58~atm$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53644592

                        https://brainly.com.br/tarefa/53751369