Question

Em um cilindro de 1120 litros, foram colocados 6400 g de gás oxigênio a 0 ºC. Determine a pressão exercida por esse gás em atm. 

Dado R=0,082 atm.L.K-1.mol-1
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Answer 1

➯ A pressão exercida pelo gás é 4 atm.

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Para resolver essa questão vamos utilizar a equação geral dos gases ideais, também chamada de equação de clapeyron:

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$\LargeP~.~V~=~n~.~R~.~T$

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P = pressão; V = volume; n = número de mol; R = constante universal dos gases ideais; T = temperatura.

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Informações:

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OBS: Em relação ao gás oxigênio: $m~=~6400~g$ e $massa~molar~(MM)~=~32~g/mol$

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$\largeP~=~?$

$\largeV~=~1120~L$

$\largen~=~\dfrac{m}{MM}~=~\dfrac{6400~g}{32~g/mol}~=~200~mols$

$\largeR~=~0,082~atm.L. K^{-1}.mol^{-1}$

$\largeT~=~0^{o}C~+~273~=~273~K$

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Vamos substituir essas informações na equação acima:

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$\largeP~.~V~=~n~.~R~.~T\\\\\\\largeP~.~1120~=~200~.~0,082~.~273\\\\\\\largeP~.~1120~=~4477,2\\\\\\\largeP~=~\dfrac{4477,2}{1120}\\\\\\\large\text{ \underline{\boxed{\bf{P~=~4~atm}}} }$

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Assim, a pressão exercida pelo gás é 4 atm.

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