Question

Em um cilindro, com capacidade de 50L, encontra-se uma mistura de gases ideias que é composta por 10,0g de He e 2,5 mols de H2 a 35oC. Quais são os valores das pressões parciais dos gases? Me ajudem, por favor!

Answer 1

Resposta: segue as contas na explicação

Explicação:V=50L,T=35°C+273=308°K,m1=10 g,MM1=4 g/mol,n2=2,5 mols,MM2=2 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol n1=?,m2=?,P=?,P1=?,P2=?

n1=m1/MM1   n2=m2/MM2  nt=n1+n2       PV=nRT

n1=10/4          2,5=m2/2       nt=2,5+2,5     50P=5.0,082.308

n1=2,5 mols   m2=2,5.2       nt=5 mols       50P=126,28

                       m2=5 g                                       P =126,28/50

                                                                            P=2,5256 atm

X1=n1/nt             X2=n2/nt           P1=P.X1                 P2=P.X2

X1=2,5/5            X2=2,5/5            P1=2,5256.0,5    P2=2,5256.0,5

X1=0,5 molar      X2=0,5 molar    P1=1,2628 atm    P2=1,2628 atm